Физика и химия → Что такое тяжелая вода и какие химические соединения используются сегодня в качестве жидкостей для бальзамирования?

Что такое тяжелая вода?
Тяжелая вода, которую также называют окисью дейтерия (D20), состоит из кислорода и водорода в форме дейтерия. Масса дейтерия примерно в два раза больше массы нормального водорода. В результате молекулярный вес тяжелой воды около 20, в то время как молекулярный вес обычной воды около 18. На 6500 частей обычной воды приходится одна часть тяжелой воды. Тяжелую воду можно извлечь из обычной воды методом фракционной перегонки. Она используется в производстве термоядерного оружия, ядерных реакторов и в качестве изотопного индикатора при исследовании химических и биохимических процессов. Тяжелая вода была открыта Гарольдом К. Юри в 1931 году.

Какие химические соединения используются сегодня в качестве жидкостей для бальзамирования?
В XIX веке в США распространилась практика бальзамирования. Обычно для сохранения тканей тела и подавления бактерий использовались соли тяжелых металлов, таких как мышьяк, сурьма, свинец, ртуть и медь. Однако к началу XX века были приняты законы, запрещающие использование солей металлов при бальзамировании. Вскоре их место занял формальдегид, который до сих пор широко используется с этой целью. Его неизменная популярность объясняется низкой стоимостью, доступностью и простотой применения.

Он обеспечивает хорошую сохранность на клеточном уровне при различных уровнях pH. После освобождения тела от жидкостей в него вводится водный раствор формальдегида. В растворе содержатся специальные амортизационные вещества для предотвращения образования на теле «формальдегидных пятен». Возможная канцерогенная опасность, связанная с формальдегидом, а также тенденция к появлению пепельно-серого оттенка на коже при его применении стали причиной многочисленных попыток найти ему замену. В 1955 году был впервые применен глютаральдегид, но несмотря на его явные преимущества, главным бальзамирующем раствором остается формальдегид.

Что такое кислота Льюиса?
Согласно теории американского химика Гильберта Ньютона Льюиса (1875—1946), кислотой называется вещество, атомы которого могут принимать электронные пары от атомов других элементов, а основанием — вещество, атомы которого могут отдавать электронные пары для заполнения валентной электронной оболочки атомов других элементов. Простейшее вещество, удовлетворяющее этому условию, — ион водорода (протон). Однако к кислотам Льюиса относятся более сложные соединения — такие как трифторид бора (BF3) и хлорид алюминия (АlСl3). Они могут реагировать, например, с аммиаком, в результате чего образуется еще одно соединение или соль Льюиса.

Какие элементы имеют наибольшее количество изотопов?
Элементы ксенон (Хе) и цезий (Cs) имеют по тридцать шесть изотопов. У ксенона девять устойчивых изотопов (найденных в 1920—1922 гг.) и двадцать семь радиоактивных изотопов (найденных с 1939 по 1981 г.). У цезия один устойчивый изотоп (найденный в 1921 г.) и тридцать пять радиоактивных изотопов (найденных с 1935 по 1983 г.).

Водород (Н) имеет меньше всего изотопов, всего три. Из них два являются устойчивыми: протий (открытый в 1920 г.) и дейтерий (открытый в 1931 г.). Третий изотоп, тритий, радиоактивный. Его открыли в 1934 году, но поняли, что он радиоактивный, в 1939 году.

Комментарии: